Beberapa jenis metode analisa dalam gravimetri antara lain yaitu metode penguapan, pengendapan dan elektrolisis. Oleh karena itu, maka massa molekul oksigen (O 2) adalah 32 s. Ada beberapa hal yang harus dipelajari sebelum mengerti hukum dasar Kimia, yakni massa atom relatif dan massa molekul relatif. Ar U nsur X = massa 1 atom unsur X 1 12 ⋅massa 1 atom C12 A r U n s u r X = m a s s a 1 a t o m u n s u r X 1 12 ⋅ m a s s a 1 a t o m C 12 Ar N e= 3,32⋅10−23 1 12 ⋅12 sma A r N e = 3, 32 ⋅ 10 − 23 1 12 ⋅ 12 s m a Ar N e= 3,32⋅10−23 1 6 Jun 6, 2020 · Massa atom merupakan total massa semua partikel penyusun atom, yaitu proton + neutron + elektron. Pengertian Rumus Massa Atom Relatif. Massa atom relatif diberi lambang Ar yaitu perbandingan massa rata-rata 1 atom terhadap 1/12 massa atom C-12 atau secara matematis dirumuskan sebagai: Ar X = (massa rata-rata 1 atom X)/ (1/12× massa 1 atom C-12) dengan: Ar X = massa atom relatif X.55 B. Para ahli kimia menggunakan isotop karbon C-12 sebagai standar dengan massa atom relatif sebesar 12. Pengertian Massa Atom Relatif. Massa atom relatif diberi lambang Ar yaitu perbandingan massa rata-rata 1 atom terhadap 1/12 massa atom C-12 atau secara matematis dirumuskan sebagai: Ar X = (massa rata-rata 1 atom X)/ (1/12× massa 1 atom C-12) dengan: Ar X = massa atom relatif X. Dengan demikian, nomor atom menunjukkan jumlah elektron atau jumlah proton dalam atom.9. Selain itu, massa molekul relatif juga dapat ditentukan dengan rumus: Mr molekul atau zat X =. Rumus untuk mencari massa atom relatif suatu unsur ialah sebagai berikut adalah. Perhitungan ini harus dilakukan untuk setiap isotop unsur kimia yang ada. Atau dapat dituliskan sebagai berikut. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS! 21 Massa ini sesuai dengan jumlah proton dan neutron yang dikandung isotop ini. 24 7. Tentukan massa atom relatif unsur Cl. Atom-atom berinteraksi dan membentuk molekul dengan berbagi elektron atau mentransfer elektron. Oktober 12, 2023 Oleh Eka, S. 24 7. Rumus untuk mencari massa atom relatif suatu unsur ialah sebagai berikut adalah. Pengukuran massa molekul relatif sangat berguna dalam menentukan zat kimia, dan sifat-sifat suatu senyawa. Mengutip dari buku Kimia Dasar 1, ABDUL. Menjelaskan pengertian massa molekul relatif 4. Betapa kecilnya massa atom H ini bahkan atom yang 1. Oleh karena itu, MMR dari glukosa adalah: MMR = ( (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 16)) / 12 = 180/12 = 15. Atom unsur ditulis dengan cara satu huruf besar dan satu huruf kecil di belakangnya. Massa atom rata-rata = ∑ (massa isotop x persen kelimpahan isotop) Mari kita perhatikan sebuah contoh untuk memahami hal ini. May 2, 2017 · Pengertian Massa Atom Relatif. Cara membaca tabel periodik, sebuah hidrogen memiliki nomor atom 1 dan Ar (massa atom relatif) sebesar 1,008. Jun 30, 2019 · Simbol untuk satuannya adalah u (satuan massa atom terpadu) atau Da (Dalton), meskipun AMU masih dapat digunakan. Ilustrasi atom helium yang memperlihatkan inti atom (merah muda) dan distribusi awan elektron (hitam). Sementara nomor massa adalah jumlah proton dan neutron dalam suatu atom, nomor atom hanyalah jumlah proton. Hmm, kenapa ya harus atom karbon 12? Oct 9, 2017 · B. Suatu bobot atom (massa atom relatif) suatu unsur dari suatu sumber tertentu adalah perbandingan rata-rata massa per atom unsur terhadap 1/12 massa satu atom 12 C.010 564 6863 (15) u ( 1 H 216 O) dan 22. Penggunaan Mol untuk Menentukan Komposisi Unsur dalam Senyawa.027 7364 (9) u ( 2 H 218 O). Sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 2×10-23 gr. Agustus 13, 2019. Demikian pengertian massa dan berat agar kamu bisa memahami perbedaannya dengan jelas. 2. Jika diketahui 1 atom X mempunyai massa 4 x 10-23 gram dan massa satu atom C-12 adalah 2 x 10-23 gram, maka massa atom relatif dari atom X adalah A.com - Atom adalah suatu unsur murni yang tedriri dari inti atom dan juga elektron. by sereliciouz & Andjar Tyassih, S. Jelaskan seperti apa Teori Atom Dalton! Jawaban: John Dalton pada tahun 1808 mengungkapkan sebagai berikut.

Dan, nilai ini merupakan angka kecil, yang mudah digunakan dalam perhitungan dan untuk keperluan lainnya.0153 (3) g/mol, namun molekul air sendiri memiliki massa molekul dengan rentang antara 18. 1. Definisi.Si. Untuk itu, mari kita cari tahu lebih lanjut mengenai rumus massa atom relatif. Jadi massa atom H = 0,08400 x 12,00 sma Oct 10, 2017 · Maka dari itu, massa setiap molekul hidrogen akan sama dengan 0,0900/1,429 kali massa molekul oksigen. Melalui perhitungan yang cermat, para ilmuwan dapat menentukan jumlah mol Contoh Soal. Semua materi mempunyai bagian terkecil yang Penjabaran isotop dalam spektrum massa adalah: Karbon 12 mempunyai satu isotop yaitu karbon 13. Gunakan massa atom masing-masing dari dua isotop klorin bersama dengan persen kelimpahannya untuk menghitung massa atom Oct 19, 2016 · Jika dihitung akan didapat bahwa massa atom hidrogen adalah 0,08400×12 sma atau 1,008 sma. Misalkan ada senyawa yang mempunyai 6 atom karbon, maka masing-masing atom karbon akan berpeluang berbentuk atom karbon C 3. Mar 17, 2021 · Massa atom relatif merupakan massa rata-rata suatu atom dibagi dengan massa atom acuan, yaitu atom C-12.weebly.com - kali ini saya akan coba berbagi artikel tentang "PENENTUAN MASSA ATOM RELATIF MAGNESIUM (Mg)". massa satu atom C = 1,99 x 10–23 g Dari data di atas dapat dilihat bahwa massa satu atom sangat kecil. Untuk itu, mari kita cari tahu lebih lanjut mengenai rumus massa atom relatif. Pengertian Massa Atom Relatif. 2.55,6 D. Ar X2) + dst100 %. Massa atom relatif adalah bilangan yang menyatakan perbandingan massa rata-rata 1 atom suatu unsur tehadap 1/12 massa 1 atom C-12. by sereliciouz & Andjar Tyassih, S. 1. Z = nomor atom (jumlah proton = jumlah elektron) Pengertian nomor massa (A) adalah notasi yang menunjukkan jumlah nukleon dalam suatu unsur. Walaupun demikian, terdapat sedikit perbedaan karena nilai-nilai tersebut dapat berupa rata-rata berbobot dari massa semua isotop Stoikiometri (K13R K10, Kumer Fase F) Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif. Untuk unsur sintetik, tidak ada kelimpahan isotop alami. Definisi. Menentukan massa molekul relatif B. Pemilihan atom karbon berdasarkan pada kesepakatan internasional yang menetapkan bahwa massa isotop karbon – 12 memiliki massa tepat 12 sma (satuan massa Sehingga perhitungan massa atom relatif suatu unsur adalah perhitungan satuan massa atom yang dibandingkan dengan 1 massa atom Karbon-12 Massa 1 atom karbon-12 itu setara dengan= 12 s. An atomic weight (relative atomic mass) of an element from a specified source is the ratio of the average mass per atom of the element to 1/12 of the mass of an atom of 12C. Massa Atom Relatif: Pengertian, Rumus, Contoh Soal dan Pembahasan.56 8. (8thgradescienceleahbarnes4a. An atomic weight (relative atomic mass) of an element from a specified source is the ratio of the average mass per atom of the element to 1/12 of the mass of an atom of 12C. Ar A) + (y.m. Berdasarkan hal tersebut, massa molekul relatif dapat diperoleh dari jumlah massa atom relatif unsur-unsur penyusun senyawa. gammafisblog. Aug 10, 2013 · Fakta menunjukkan bahwa karbon memberikan tiga puncak pada data runutan spektrometer massa, yaitu pada daerah massa 12, 13, dan 14 sma dengan tinggi puncak menunjukkan kelimpahan relatif masingmasing, yaitu 98,90%, 1,009% dan 0,001% seperti yang ditunjukkan pada Gambar 1. Jadi massa atom H = 0,08400 x 12,00 sma Maka dari itu, massa setiap molekul hidrogen akan sama dengan 0,0900/1,429 kali massa molekul oksigen. massa satu atom H = 1,66 x 10–24 g 2. Massa molekul: Massa molekul suatu zat. Hubungan Mol dengan Volume Gas. massa satu atom H = 1,66 x 10–24 g 2. Jika diketahui 1 atom X mempunyai massa 4 x 10-23 gram dan massa satu atom C-12 adalah 2 x 10-23 gram, maka massa atom relatif dari atom X adalah A. Massa atom dan massa molekul relatif sangat kecil sehingga sulit untuk diukur, namun para ilmuan menemukan bahwa massa suatu atom dapat diukur dengan membaningkannya dengan massa atom lain. semoga artikel yang saya berikan ini dapat bemanfaat bagi kita teman teman yang lagi kebingungan mencari landasan teori tentang laporannya. 1 satuan massa atom (sma) = 1/12 massa 1 atom C – 12.

saya pernah mengalami hal itu, maka dari itu saya memberikan Massa atom (m a) dari suatu unsur kimia merupakan massa suatu atom pada keadaan diam, umumnya dinyatakan dalam satuan massa atom. Berat atom: Ini adalah massa rata-rata atom suatu unsur. Massa atom relatif dilambangkan dengan Ar dengan satuan sma (satuan massa atom). massa satu atom C = 1,99 x 10–23 g Dari data di atas dapat dilihat bahwa massa satu atom sangat kecil.Si. 12 C.0153 (3) g/mol, namun molekul air sendiri memiliki massa molekul dengan rentang antara 18. Pengertian Mol serta Hubungan antara Mol dengan Massa Suatu Zat. Hubungan Mol Dengan Konsentrasi Larutan. Hal ini berarti setiap 100 atom karbon 12 akan terdapat 1,1% kelimpahan atom karbon 13.9. Pada mulanya, atom dianggap sebagai materi yang terdiri atas partikel-partikel kecil yang sudah tidak dapat dibagi-bagi lagi. Kimia Analisis Gravimetri. Massa atom relatif suatu unsur (Ar) adalah bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu atom unsur tersebut dengan 1/12 massa satu atom C–12. Contoh Menghitung Massa Atom Relatif. Jan 9, 2023 · Contoh Soal. 16 D. Sekarang, kita lanjut lagi, ya! Kalau kamu perhatikan rumus Ar tadi, untuk menghitung Ar atau massa atom relatif, kita harus menghitung massa rata-rata dari 1 atom unsur yang mau kita hitung. Massa atom standar memperhitungkan penyebaran isotopik dari unsur pada sampel yang diberikan (biasanya diasumsikan "normal"). 1 u = 1 Da = 1 sma (dalam penggunaan modern) = 1 g/mol. Untuk menambah wawasan, massa molekul relatif diberi lambang Mr. Contoh Soal No. Pada waktu itu atom oksigen digunakan sebagai standar massa atom yaitu 16 s. massa satu atom O = 2,70 x 10–23 g 3. Oktober 12, 2023 Oleh Eka, S. Mampu menjelaskan pengertian massa atom rata-rata, massa atom Analisis gravimetri (g ravimetric analysis ) merupakan salah satu metode analisis kimia kuantitatif yang digunakan dalam penetapan suatu zat kimia berdasarkan beratnya (penimbangan). Massa atom relatif adalah bilangan yang menyatakan perbandingan massa rata-rata 1 atom suatu unsur tehadap 1/12 massa 1 atom C-12. Baca Juga: Pengertian Ikatan Ion, Sifat, dan Ciri-cirinya! Ukuran atom sangatlah kecil, sehingga pengukurannya tidak dapat melalui timbangan. 1 u = 1 Da = 1 sma (dalam penggunaan modern) = 1 g/mol. Satu-satunya saat nomor atom dan nomor massa sama adalah ketika Anda berurusan dengan isotop hidrogen protium Istilah "berat atom" telah digunakan sejak tahun 1808, jadi kebanyakan orang tidak terlalu peduli dengan masalah ini, tetapi untuk mengurangi kebingungan, berat atom sekarang lebih dikenal sebagai massa atom relatif . Pengertian massa atom relati f atau Ar adalah bilangan yang menyatakan perbandingan massa rata – rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa satu atom karbon – 12.Si. Posted on 2023-01-11. Nov 15, 2021 · Massa relatif tersebut juga menunjukkan perbandingan massa rata-rata satu atom pada suatu unsur dengan 1/12 massa. 6 B. by sereliciouz & Andjar Tyassih, S. a. Pengertian. 6 B. Cara menentukan massa atom relatif dengan menggunakan rumus massa atom relatif: Massa atom C 12 = 1,993 x 10-23 g. MASSA ATOM DAN MASSA MOLEKUL 1. A = nomor massa (jumlah proton (p Massa atom relatif dilambangkan dengan Ar dengan satuan sma (satuan massa atom). Penggunaan Mol untuk Menentukan Komposisi Unsur dalam Senyawa. Massa atom adalah massa yang dimiliki atom ketika diam, itu adalah massa yang muncul dari massa total proton dan neutron dari satu atom juga saat diam. Interaksi ini membentuk berbagai senyawa dan material Massa atom dapat ditemukan menggunakan persamaan berikut. Hal ini menjadi dasar bagi perkembangan ilmu kimia modern dalam hal perhitungan stoikiometri dan perbandingan massa dalam reaksi kimia.blogspot. Ar B) + dst.

Massa atom dan massa molekul relatif sangat kecil sehingga sulit untuk diukur, namun para ilmuan menemukan bahwa massa suatu atom dapat diukur dengan membaningkannya dengan massa atom lain. Berdasarkan pengertian molekul yang menyatakan bahwa molekul merupakan gabungan dari atom-atomnya, maka M r merupakan jumlah A r atom-atom unsur penyusunnya.027 7364 (9) u ( 2 H 218 O). Di laboratorium yang berbeda, alat yang disebut keseimbangan analitik digunakan untuk mengukur dalam gram.55,8 E. Oct 16, 2023 · Salah satu konsep kunci yang digunakan untuk memahami sifat dan reaksi kimia zat adalah memahami pengertian massa molekul relatif, fungsi dan rumusnya. Klasifikasi. Untuk mengetahui cara menentukan Ar atom dan Mr suatu molekul ataupun senyawa, simaklah pembahasan tiga soal dibawah ini! B. Rumus massa atom relatif adalah rasio dari massa atom unsur yang diukur dalam satuan massa atom ke massa atom karbon-12.m. Jika 1 massa atom Ne =3,32 x 10^-23 g maka massa atom relatif Ne adalah …. May 10, 2017 · gammafisblog. Sebagai contoh, air memiliki massa molar 18. Dengan demikian, pengertian massa atom relatif, satuan massa atom dan nilai 1 sma adalah seperti penjelasan diatas. Perhitungan Ar didasarkan pada unsur karbon-12 sebagai standar sedangkan perhitungan Mr didasarkan pada total Ar atom penyusunnya.55,6 D. Jawab Massa jenis relatif atau rapat jenis [1] [2] adalah rasio massa jenis (massa satu satuan volume) suatu zat terhadap massa jenis bahan referensi tertentu. 1 satuan massa atom (sma) = 1/12 massa 1 atom C – 12. [1] Massa atom sering disinonimkan dengan massa atom relatif, massa atom rata-rata, dan bobot atom. Pada tahun 1829, J. Struktur Atom: Pengertian, Rumus, Contoh Soal.a. Walaupun demikian, terdapat sedikit perbedaan karena nilai-nilai tersebut dapat berupa rata-rata berbobot dari massa Massa Atom Relatif. Massa 1 atom unsur X adalah 4. Massa atom relatif karbon adalah 12, sedangkan massa atom relatif hidrogen dan oksigen masing-masing adalah 1 dan 16. Nilai untuk massa atom juga termasuk partikel sub-atom dan massa khusus mereka. Kita bisa menganalogikannya Dari definisi massa molekul relatif ini, sebenarnya sudah bisa diketahui rumusnya, yaitu: Mr molekul AxBy = (x. Massa atom relatif ini menjadi salah satu dasar sebelum melakukan perhitungan setiap senyawa atau reaksi kimia dalam konsep mol. Besi terdiri dari dua isotop yaitu 20% 55 Fe dan 80% 56 Fe, maka massa atom relatif dari besi adalah A. Massa Atom Relatif. massa rata-rata satu molekul atau zat X. Berapakah massa atom relatif unsur X? Jawab: Maka Massa atom relatif unsur X adalah 24,311. Untuk menghitung MMR dari glukosa, kita perlu mengetahui jumlah massa atom karbon, hidrogen, dan oksigen dalam molekul glukosa. Contoh 2. Permukaan tembaga murni yang baru diekspos memiliki warna oranye merah muda. Untuk menghitung massa atom relatif dari unsur yang memiliki lebih dari satu isotop adalah sebagai berikut. Massa atom relatif menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C-12. 20 E. Agustus 13, 2019. Juga, perhatikan angka-angka yang diberikan pada tabel periodik berlaku untuk kerak/atmosfer bumi dan mungkin memiliki sedikit pengaruh pada rasio isotop yang diharapkan dalam Rumus massa atom relatif merupakan salah satu konsep penting dalam kimia. Massa atom relatif menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C-12. Pengertian Massa Atom Relatif. Mr dihitung dengan menjumlahkan massa atom-atom yang membentuk molekul tersebut. Contoh molekul yaitu Cl2, P4, O2,H2, dan Br2. Dobereiner. Pada mulanya, atom dianggap sebagai materi yang terdiri atas partikel-partikel kecil yang sudah tidak dapat dibagi-bagi lagi. Cara menentukan massa atom relatif dengan menggunakan rumus massa atom relatif: Massa 1 atom sangat kecil jika di jadikan kedalam gram, oleh karena itu dibuat satuan untuk atom yaitu SMA(Satuan Massa Atom).

Berapa massa atom relatif unsur X tersebut? Dec 21, 2022 · Massa atom relatif ini menjadi salah satu dasar sebelum melakukan perhitungan setiap senyawa atau reaksi kimia dalam konsep mol. Para ahli sepakat menggunakan besaran Satuan Massa Atom (sma) atau Atomic Massa Unit (amu) atau biasa disebut juga satuan Dalton. Contoh sederhana untuk menjelaskan konsep Mr adalah air (H2O). Isotop klorin alami yang paling stabil adalah Cl-35 (massa = 34,969 dan persen kelimpahan = 75,53%) dan Cl-37 (massa = 36,966 dan persen kelimpahan = 24,47% Penggabungan atom ini kemudian akan membentuk suatu senyawa. Ada beberapa hal yang harus dipelajari sebelum mengerti hukum dasar Kimia, yakni massa atom relatif dan massa molekul relatif.Si. Artikel kali ini mebahas salah satu judul praktikum dari kimia dasar 1. Atom helium. Kemudian, hasil bagi antara massa atom isotop unsur dan seperdua belas massa atom Karbon-12 harus dihitung. Kenapa kita harus menentukan massa atom rata-rata dari setiap unsur? Jadi, atom-atom unsur yang sama, tidak selalu mempunyai massa yang sama. Hubungan Mol Dengan Konsentrasi Larutan. Nomor atom adalah nilai yang ditemukan terkait dengan suatu unsur pada tabel periodik karena merupakan kunci identitas unsur. Pengukuran massa molekul relatif sangat berguna dalam menentukan zat kimia, dan sifat-sifat suatu senyawa. Untuk mendapatkan informasi lebih lanjut dan merinci mengenai istilah/kata massa atom relatif, disarankan untuk merujuk pada sumber-sumber terpercaya seperti Kamus Besar Bahasa Indonesia (KBBI) yang dikeluarkan oleh Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan (Kemdikbud), serta Google Scholar untuk literatur akademis yang memiliki kredibilitas tinggi. Nukleon adalah partikel penyusun inti yang terdiri dari proton dan neutron. Suatu bobot atom (massa atom relatif) suatu unsur dari suatu sumber tertentu adalah perbandingan rata-rata massa per atom unsur terhadap 1/12 massa satu atom 12 C. Massa atom hidrogen adalah sekitar 1u, sedangkan massa atom oksigen Konsep Mol Kimia Kelas 10 – Pengertian, Konsep, dan Latihan Soal. Berbeda dengan berat atom yang juga disebut sebagai relatif atau rata-rata massa atom, nilai yang diberikan untuk massa atom dianggap spesifik. 12 C.a. Oct 28, 2020 · Molekul adalah senyawa yang tersusun dari dua jenis atom atau lebih dalam suatu proses kimia. Berdasarkan hal tersebut, massa molekul hidrogen dapat dihitung sebagai berikut: Massa molekul sendiri merupakan jumlah dari massa atom-atom penyusunnya. massa satu atom O = 2,70 x 10–23 g 3.Si.010 564 6863 (15) u ( 1 H 216 O) dan 22.Ia mengemukakan bahwa massa atom relatif strontium sangat dekat dengan masa rata-rata dari dua unsur lain yang mirip dengan strantium, yaitu kalsiium dan barium dan juga mengemukakan beberapa kelompok unsur lain Satu satuan massa atom, merupakan istilah yang mengacu pada seperduabelas massa isotop C-12, yaitu 1,66 X 10 −27 kg. Dobereiner seorang profesor kimia dari Jerman mengelompokan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat-sifatnya.55,2 C. 20 E. Massa atom standar memperhitungkan penyebaran isotopik dari unsur pada sampel yang diberikan (biasanya diasumsikan "normal"). Juga Dikenal Sebagai: satuan massa atom terpadu (u), Dalton (Da), satuan massa universal, baik amu atau AMU adalah akronim yang dapat diterima untuk satuan massa atom. Berdasarkan hal tersebut, massa molekul hidrogen dapat dihitung sebagai berikut: Aug 13, 2019 · Konsep Mol Kimia Kelas 10 – Pengertian, Konsep, dan Latihan Soal. Ar X1) + (% kelimpahan X2. Menentukan massa atom relatif dan massa molekul relatif. Massa elektron jauh lebih kecil dibandingkan proton dan neutron sehingga biasanya diabaikan saat menghitung massa atom relatif. Oleh karena itu, maka massa molekul oksigen (O 2) adalah 32 s. Oleh karena massa 1 proton praktis sama dengan massa 1 neutron (masing-masing 1 sma), sedangkan massa elektron sangat kecil sehingga dapat diabaikan, maka massa satu atom biasanya mendekati bilangan bulat, sama dengan nomor massanya.037 x 10-23 sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1. Ketika kita membagi massa atom dengan seperdua belas massa isotop C-12, kita bisa mendapatkan massa relatifnya. Berat molekul: Ini adalah hasil dari penjumlahan berat atom unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Berat atom: Ini adalah massa rata-rata atom suatu unsur. Oleh karena massa 1 proton praktis sama dengan massa 1 neutron (masing-masing 1 sma), sedangkan massa elektron sangat kecil sehingga dapat diabaikan, maka massa satu atom biasanya mendekati bilangan bulat, sama dengan nomor massanya. Dengan mengasumsikan bahwa massa atom hidrogen adalah satu, maka massa atom relatif dari unsur-unsur lainnya dapat diperoleh. Ia adalah logam yang lunak, mudah ditempa, dan ulet dengan konduktivitas termal dan listrik yang sangat tinggi. Massa atom relatif atau Ar adalah massa suatu atom yang Contoh Massa dan Berat. IUPAC telah menetapkan 1 sma = 1/12 massa satu atom C-12 isotop Atom H mempunyai kerapatan 8,4000% dari kerapatan C-12. Pengertian Mol serta Hubungan antara Mol dengan Massa Suatu Zat.